高中化学氧化性强弱顺序最全

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。

非金属单质氧化性:

一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。

第二周期:(单质氧化性)N2

第三周期:(单质氧化性)Si

2、同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。

第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

金属阳离子的氧化性:

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

(氧化性较强)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)

其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间:Hg2>Fe3>Cu2

化合物的氧化性:

(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大)

一般情况下:

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!

注意:

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序(标准状态的电极电势)

而条件改变排序也有可能变动。

例如:Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下,KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同!

如:工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下(Cl2>KMnO4)

再如:Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂(能够氧化Fe2);但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。

即便Ag是比I2更强的氧化剂,而客观上AgI较稳定!

银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子

氟气>氯气>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷

氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子

说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子>氯原子,而氯气>氧气

高中化学还原性和氧化性的技巧:

元素处于最高价态,只有氧化性。元素处于最低价态,只有还原性。元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。

氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性,还原产物的还原性小于还原剂的还原性。

金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱。